Senyawafosfor putih ada sebagai padatan lilin yang tembus cahaya yang dengan cepat berubah menjadi kuning bila terkena cahaya. Sangat beracun. Selain itu, ia menyala di udara pada suhu rendah seperti 50°C. Maka, perbedaan utama antara fosfor merah dan putih adalah bahwa fosfor merah muncul sebagai kristal berwarna merah gelap sedangkan fosfor putih ada sebagai padatan lilin transparan yang dengan cepat menjadi kuning ketika terkena cahaya.
Perbedaan Antara Fosfor Merah dan Putih Pengarang Monica Porter Tanggal Pembuatan 16 Berbaris 2021 Tanggal Pembaruan 11 Juni 2023 Video Violet violent Phosphorus EXPLODES on impact! IsiApa itu Fosfor Merah?Apa itu Fosfor Putih?Apa Perbedaan Antara Fosfor Merah dan Putih?Ringkasan - Fosfor Merah vs Putih Itu perbedaan utama antara fosfor merah dan putih adalah bahwa fosfor merah muncul sebagai kristal berwarna merah tua sedangkan fosfor putih ada sebagai padatan lilin tembus cahaya yang dengan cepat menjadi kuning saat terkena cahaya. Fosfor adalah unsur kimia yang terjadi di beberapa alotrop berbeda. Alotrop yang paling umum adalah bentuk merah dan putih, dan ini adalah senyawa padat. Selanjutnya bila terkena cahaya, bentuk putih berubah menjadi bentuk merah. Namun, ada beberapa perbedaan antara kedua alotrop ini. Mari kita bahas lebih detail tentang perbedaan antara fosfor merah dan Ikhtisar dan Perbedaan Utama 2. Apa itu Fosfor Merah 3. Apa itu Fosfor Putih 4. Perbandingan Berdampingan - Fosfor Merah vs Putih dalam Bentuk Tabular 6. RingkasanApa itu Fosfor Merah?Fosfor merah merupakan alotrop fosfor yang memiliki warna merah tua. Ini adalah alotrop kedua yang paling umum dari fosfor. Senyawa ini tidak beracun dan tidak berbau. Selain itu, secara kimiawi aktif. Tidak seperti fosfor putih, ia tidak berpendar. Selain itu, formulir ini merupakan jaringan amorf. Selanjutnya, senyawa ini memiliki struktur polimerik. Ini dilihat sebagai turunan dari P4 unit di mana satu ikatan P-P putus dan satu ikatan tambahan ada di antara dua P4 unit. Kami dapat memproduksi senyawa ini melalui perlakuan panas fosfor putih. Artinya, memanaskan fosfor putih hingga 300 ° C membuat konversi ini antara dua bentuk alotropik. Namun, kita harus melakukannya tanpa adanya udara. Atau, kita bisa mengekspos fosfor putih ke sinar matahari. Ini juga membentuk alotrop merah. Selain itu, tidak menyala di udara pada suhu di bawah 240 ° kotak korek api untuk menghasilkan apiSebagai komponen dalam produk flareSebagai komponen dalam perangkat asapUntuk membuat metamfetaminBerguna sebagai penghambat apiApa itu Fosfor Putih?Fosfor putih adalah alotrop fosfor yang ada sebagai padatan lilin tembus cahaya. Senyawa ini ada sebagai molekul; sebagai P4 unit. Molekul-molekul ini memiliki struktur tetrahedral. Struktur ini menyebabkan ketegangan cincin dan ketidakstabilannya. Ada dua bentuk sebagai bentuk alfa dan beta. Bentuk alfa adalah keadaan standar. Lilin padat ini dengan cepat menjadi kuning saat terkena sinar matahari. Oleh karena itu, terkadang kita menyebutnya “fosfor kuning”. Ini bersinar dalam tampilan kehijauan dalam gelap dengan adanya oksigen. Selain itu, ia juga beracun dan sangat mudah terbakar, dan juga memiliki sifat yang dapat menyala sendiri. Kita dapat menyimpan senyawa ini di bawah air karena sedikit larut dalam air. Alotrop ini dapat kita produksi dengan menggunakan batuan fosfat; di sana kami memanaskan batu dalam tungku berbahan bakar listrik atau bahan bakar dengan adanya karbon dan silika. Ini mengembangkan unsur fosfor. Kami dapat mengumpulkan fosfor ini di bawah asam fosfat. Selain itu, alotrop ini dapat menyala sendiri pada suhu sekitar 50 ° senjata karena dapat menyala sendiri pada suhu yang sangat rendahSebagai aditif dalam napalmUntuk menghasilkan fosfor merahFosfor merah merupakan alotrop fosfor yang memiliki warna merah tua. Itu ada sebagai jaringan polimer. Yang penting, itu muncul sebagai kristal berwarna merah tua. Tidak seperti alotrop putih, ini tidak beracun. Selain itu, ia menyala di udara pada suhu di atas 240 ° C. Fosfor putih adalah alotrop fosfor yang ada sebagai padatan lilin tembus cahaya. Itu ada sebagai molekul P4. Senyawa ini ada sebagai padatan lilin tembus cahaya yang dengan cepat menjadi kuning saat terkena cahaya. Ini sangat beracun. Selain itu, ia menyala di udara pada suhu rendah seperti 50 ° C. Infografis di bawah ini menyajikan perbedaan antara fosfor merah dan putih dalam bentuk tabel. Ringkasan - Fosfor Merah vs PutihAda dua alotrop utama fosfor sebagai fosfor merah dan putih. Perbedaan utama antara fosfor merah dan putih adalah fosfor merah muncul sebagai kristal berwarna merah tua sedangkan fosfor putih ada sebagai padatan lilin tembus cahaya yang dengan cepat menjadi kuning saat terkena cahaya.
Fosforterdapat dalam empat atau lebih bentuk alotropik: putih (atau kuning), merah, dan hitam (atau ungu). Fosfor biasa merupakan benda putih seperti lilin. Bentuknya yang murni tidak memiliki warna dan transparan. Fosfor putih memiliki dua modifikasi: alfa dan beta dengan suhu transisi pada -3,8 derajat Celcius.
Fosfor ditemukan dialam dalam bentuk bersenyawa dengan atom lain. Sebagian besar fosfor ditemukan dalam bentuk mineral apatit seperti Ca9PO4 atau Ca9PO4 Selain dari mineral apatit, fosfor juga ditemukan dalam mineral fosforit seperiti Ca3PO42. Didalam beberapa makanan yang sering kita konsumsi juga terdapat unsur fosfor seperti pada putih telur, tulang dan fosfolipid. Fosfor tentu saja tidak berada pada bentuk unsurnya pada bahan diatas, melainkan dalam bentuk senyawa fosfat. Fosfat dalam tubuh manusia berperan penting dalam pembentukan membran sel. Negara yang paling banyak menyimpan deposit fosfor adalah rusia, maroko, negara negara bagian florida, Tennessee, utah dan idaho. Sifat sifat Fosfor Fosfor memiliko 4 buah alotropi yaiti fosfor merah, putih, kuning dan hitam. Nah yang paling banyak jumlahnya adalah fosfor merah dan putih. Nah berikut beberapa ciri ciri yang membedakan antara fosfor merah dan putih. Fosfor Merah Bentuk kristal = Amorf Titik didih = menyumblim tanpa meleleh pada suhu 420 derajat celcius. Titik lebur = kecil dari 44 derajat celsius Massa jenis = - g/ cm3 Kelarutan = tidak larut dalam pelarut eter, terpentin, atau CS2. Sifat racun =tidak bercun Kerekatifan = tidak reaktif Kestabilan terhadap suhu = stabil pada suhu berapapun Sifat dalam keadaan gelap= tidak bersinar pada saat gelap Fosfor Putih Bentuk kristal = tetrahedral Titik didih = 280 derajat celsius Titik lebur 44,1 derajat celsius Massa jenis =.1,83 gr/ cm3 Kelarutan = Larut dalam CS2 atau terpentin tetapi tidak larut dalam air. Sifat racun = beracun Kereaktifan = sangat reaktif, oleh karena itu harua disimpan dalam air. Sifat dalam gelap = bersinar dalam gelap Jadi fosfor putih sangat reaktif sehingga dapat bereaksi dengan zat lain. Berikut beberapa reaksi yang terjadi pada senyawa fosfor putih. 1. Reaksi fosfor putih dengan oksigen Seperti yang dijelaskan bahwa sifat fosfor putih adalah sangat reaktif sehingga ketika terlapar diudara, maka fosfor putih akan langsung bereaksi dengan oksigen membentuk senyawa difosfor pentaoksida. P4 + 4O2 ==> 2P2O 2. Reaksi Okaida Fosfor dengan Air Jika difosfor pentaoksida kita reaksikan dengan air, senyawa yang dihasilkan adalah asam fosfat. P2O5 + 3H2O ==> 2H3PO4 3. Reaksi Fosfor dengan Gas Klorin Ketika kita mereaksikan fosfor dengan gas klorin, maka akan terbentuk fosfor triklorida. P4 + 6Cl2 ==> 4PCl3 Jika gas klorin yang digunakan belebih, maka fosfor triklorida dapat kembali bereaksi dengan gas klorin berlebih tersebut sehingga terbentuk senyawa fosfor pentaklorida. PCl3 + Cl2 ==> PCl5 Salah satu sifat fosfor putih yang berbahaya adalah sangat berayun dan dapat membakar kulit. 50 mg saja akan sangat fatal akibatnya jika terpapar kulit atau tertelan. Fosfor putih yang beracun ini jika kita panaskan sampai suhu 250 derajat celsius dapat berubah menjadi fosfor merah. Fosfor merah tidak beracun. Tetapi sewaktu waktu, dengan perlakuan atau keadaan tertentu, foafor merah dapat kembali menjadi fosfor putih. Jadi penanganan terhadap dua alotropi fosfor ini harus hati hati. Pembuatan Fosfor Kan beracun, ngapain dibuat? Kalian mau ngeracun orang se-indonesia ya? Eits, jangan buruk sangka. Apa yang diciptakan tuhan pasti ada manfaatnya. Nanti kita bahas apa saja kegunaan dan fosfor. Pembuatan Fosfor Putih Hening Brand, adalah orang pertama yang membuat fosfor putih yaitu pada tahun 1669. Awalnya ia membuat fosfor putih dengan memanaskan urine dan pasir. Uap yang dihasilkan lalu dikondensasi dengan air. Unsur yang dihasilkan ternyata bisa mengeluarkan cahaya dalam gelap. Oleh karena itu senyawa ini dinamakan phosforus. Nah, cara yang dilakukan Hening tentu masih sederhana, sehingga kemudian alhi kimia Wohler yang dikenal dengan sintesis urea nya membuat cara yang lebih modern untuk memproduksi fosfor putih. Caranya adalah dengan mereduksi kalsium fosfat dan pasir menggunakan batang karbon pada suhu derajat celsius. Fosfor yang dihasilkan kemudian didestilasi dan di kondendasikan dalam air sehingga terbentuk molekul P4. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut 2Ca2PO42 + 6SiO2 + 19C ==> 6CaSiO3 + 19 CO + P4 P4 dan CO yang dihasilkan berupa uap yang kemudian dikondensasi dalam air untuk mendapatkan kristal fosfor putih murni. Pembuatan Fosfor Merah Fosfor merah dibuat dengan cara sederhana yaitu dengan memanaskan fosfor putih. Untuk mendapatkan kristal foafor merah yang murni maka larutannya direaksikan dengan Pb. Tetapi akan sangatbsulit mendapatkan foafor merah yang murni. Keguanaan Fosfor Walaupun fosfor putih beracun , ternyata juga ada manfaatnya. Berikut kegunaan foafor dalam kehidupan sehari - hari. 1. Untuk membuat bidang gesek dan kepala korek api. 2. Untuk membuat asam fosfat 3. Sebagai bahan dasar pembuatan pupuk fosfat dan superfosfat, NPK di insustri pestisida dan bom asap 4. Senyawa fosfat digunakan untuk memproduksi gelas pada lampu natrium. 5. Sebagai bahan pembuat baja, perunggu fosfor dan merupakan unsur penting bagi tulang dan gigi.

Manfaatberas merah difungsikan untuk mengganti konsumsi dari beras putih, sehingga dapat dengan cepat membantu menurunkan berat badan. Beras merah mengandung 110 kalori dalam satu porsi dan masing-masing sebesar 2 gram untuk serat dan protein. Beras merah adalah sumber yang baik dari fosfor, niacin, vitamin B-6, dan magnesium.

Pada artikel ini kita akan mempelajari fakta tentang elektron valensi fosfor dan senyawa yang terbentuk milik 15 dan 3rd periode, pada dasarnya itu adalah elemen blok-p. Elektron valensi fosfor sama dengan lima. Jadi di bagian selanjutnya kita akan membahas berbagai senyawa fosfor dan fakta dalam bentuk unsurnya terlihat ada dalam dua bentuk yaitu fosfor putih dan fosfor merah. Fosfor merah tampaknya langka di bumi karena reaktivitasnya yang tinggi. Banyak alotrop fosfor terlihat ada beberapa di antaranya termasuk merah, putih, hitam, ungu, dll. Fosfor putih kadang-kadang juga disebut sebagai fosfor kuning karena pada paparan cahaya fosfor putih berubah menjadi warna putihFosfor putih juga disebut sebagai elemen iblis, karena memiliki kemungkinan untuk bersinar hijau dalam sangat tidak stabil sehingga reaktivitasnya cukup tinggi dan merupakan senyawa yang mudah menguap. Seperti yang dapat kita lihat pada strukturnya terdapat 4 atom fosfor yang tersusun secara tetrahedral. Baunya mirip dengan bawang putih yang sangat tidak enak. Lebih disukai disimpan di bawah air karena reaktivitasnya yang valensi fosforGambar kredit Wikipediafosfor merahStrukturnya diamati menjadi diproduksi atau terbentuk ketika fosfor putih dipanaskan pada suhu 250 derajat Celcius atau kadang-kadang ketika fosfor putih terkena cahaya sinar matahari. Kita juga dapat mengatakan bahwa fosfor merah adalah perantara fase di antara fosfor putih dan fosfor merah. Fosfor merah yang baru disiapkan terlihat sangat reaktif dan dapat menyala pada suhu 300 derajat unguSenyawa ini dihasilkan terbentuk ketika fosfor merah dipanaskan pada suhu 550 derajat Celcius. Ia juga dikenal sebagai fosfor Hittorf dan fosfor logam alfa. Senyawa ini dikenal karena sifat-sifatnya seperti sifat elektronik dan hitamDi antara semua senyawa fosfor Fosfor hitam terlihat kurang reaktif. Sinonimnya adalah fosfor logam beta. Di strukturnya mirip dengan grafit. Ini diproduksi ketika fosfor putih dipanaskan pada suhu dan tekanan yang sangat gelap fosfor biasanya fosfor putih bersinar dalam gelap dan fenomena ini dikenal sebagai struktur titik lewisBerbicara tentang ikatan pada molekul p4 seperti yang kita lihat bahwa ada 4 atom fosfor dalam valensi dalam fosfor adalah 5. Karena 4 atom fosfor hadir, total elektron valensi fosfor adalah 5x4=20 elektron. Apa yang terjadi adalah atom fosfor ditempatkan secara tetrahedral dan kemudian mereka dihubungkan sedemikian rupa sehingga valensi masing-masing atom fosfor elektron valensi fosforElektron valensi dalam fosfor adalah 5. Konfigurasi elektron valensi adalah 3s2 Elektron Valensi FosforKita tahu bahwa ada 5 elektron valensi dalam fosfor dan itu adalah non logam. Hal ini terlihat memiliki afinitas lebih terhadap elektron sehingga akan lebih memilih mendapatkan elektron daripada kehilangan dibutuhkan tiga elektron lagi untuk melengkapi oktetnya, oleh karena itu ia akan memperoleh tiga elektron dan memenuhi valensinya. Oleh karena itu muatan pada elektron valensi fosfor adalah valensi fosfor dan valensiElektron valensi fosfor adalah 5. Apa yang kita pahami adalah dengan istilah valensi adalah kapasitasnya untuk mendapatkan atau kehilangan elektron untuk memperoleh oktet lengkap. Jadi valensi fosfor sama dengan 3.

Fosforterutama ditemukan dalam dua bentuk sebagai fosfor putih dan fosfor merah. Fosfor putih memiliki unit P 4 yang merupakan struktur tetrahedral dan sangat reaktif. Fosfor merah adalah struktur polimer. Satu unit fosfor merah mirip dengan struktur tetrahedral fosfor putih. Fosfor penting untuk semua makhluk hidup. Perbedaan yang jelas dari mereka, fosfor merah dan putih yaitu fosfor merah muncul sebagai kristal berwarna merah gelap sedangkan fosfor putih ada sebagai padatan lilin tembus cahaya yang dengan cepat menjadi kuning saat terkena cahaya. Fosfor adalah unsur kimia yang terjadi pada beberapa alotrop yang berbeda. Alotrop yang paling umum adalah bentuk merah dan putih, dan ini adalah senyawa padat. Selanjutnya bila terkena cahaya, bentuk putih berubah menjadi bentuk merah. Namun, ada beberapa perbedaan antara kedua alotrop ini. Mari kita bahas lebih detail mengenai perbedaan fosfor merah dan putih. ISI Ikhtisar dan Perbedaan Utama 2. Apa itu Fosfor Merah3. Apa itu Fosfor Putih4. Perbandingan Berdampingan – Fosfor Merah & Putih dalam Bentuk Tabular6. Ringkasan Fosfor merah, merupakan istilah yang mengacu pada alotrop fosfor yang memiliki warna merah gelap. Ini adalah alotrop fosfor paling umum kedua. Senyawa ini tidak beracun dan tidak berbau. Selain itu, aktif secara kimiawi. Tidak seperti fosfor putih, itu tidak berpendar. Selain itu, bentuk ini merupakan jaringan amorf. Selanjutnya, senyawa ini memiliki struktur polimer. Ini dipandang sebagai turunan dari unit P 4 dimana satu ikatan PP terputus dan satu ikatan tambahan ada di antara dua unit P 4. Kami dapat memproduksi senyawa ini melalui perlakuan panas fosfor putih. Artinya, memanaskan fosfor putih hingga 300 °C membuat konversi ini antara dua bentuk alotropik. Namun, kita harus melakukannya tanpa adanya udara. Atau yang lain, kita bisa memaparkan fosfor putih ke sinar matahari. Ini juga membentuk alotrop merah. Selain itu, tidak menyala di udara pada suhu di bawah 240 °C. Aplikasi Di kotak korek api untuk menghasilkan api Sebagai komponen dalam produk suar Sebagai komponen dalam perangkat asap Untuk membuat metamfetamin Berguna sebagai penghambat api Pengertian Fosfor Putih? Fosfor putih, merupakan istilah yang mengacu pada alotrop fosfor yang ada sebagai padatan lilin tembus pandang. Senyawa ini ada sebagai molekul; sebagai P4 unit . Molekul-molekul ini memiliki struktur tetrahedral. Struktur ini menyebabkan regangan dan ketidakstabilan cincinnya. Ada dua bentuk sebagai bentuk alfa dan beta. Bentuk alfa adalah keadaan standar. Padatan lilin ini dengan cepat menjadi kuning saat terkena sinar matahari. Karena itu, terkadang kami menyebutnya “fosfor kuning”. Itu bersinar dalam penampilan kehijauan dalam gelap di hadapan oksigen. Selain itu, ia juga beracun dan sangat mudah terbakar, dan juga memiliki sifat dapat menyala sendiri. Kami dapat menyimpan senyawa ini di bawah air karena sedikit larut dalam air. Kami dapat memproduksi alotrop ini menggunakan batuan fosfat; di sana kami memanaskan batu dalam tungku listrik atau berbahan bakar dengan adanya karbon dan silika. Ini mengembangkan unsur fosfor. Kami dapat mengumpulkan fosfor ini di bawah asam fosfat. Selain itu, alotrop ini dapat menyala sendiri pada suhu sekitar 50 °C. Aplikasi Sebagai senjata karena self-ignition pada suhu yang sangat rendah Sebagai aditif dalam napalm Untuk menghasilkan fosfor merah Apa Perbedaan Antara Fosfor Merah dan Putih? Fosfor merah, merupakan istilah yang mengacu pada alotrop fosfor yang memiliki warna merah tua. Itu ada sebagai jaringan polimer. Yang penting, itu muncul sebagai kristal berwarna merah tua. Tidak seperti alotrop putih, itu tidak beracun. Selain itu, ia menyala di udara pada suhu di atas 240 °C. Fosfor putih adalah alotrop fosfor yang ada sebagai padatan lilin tembus cahaya. Itu ada sebagai molekul P4. Senyawa ini ada sebagai padatan lilin tembus pandang yang cepat menjadi kuning saat terkena cahaya. Ini sangat beracun. Selain itu, ia menyala di udara pada suhu rendah seperti 50 °C. Infografis di bawah ini menyajikan perbedaan antara fosfor merah dan putih dalam bentuk tabel. Ringkasan – Fosfor Merah & Putih Ada dua alotrop utama fosfor sebagai fosfor merah dan putih. Perbedaan yang jelas dari mereka, fosfor merah dan putih, merupakan istilah yang mengacu pada fosfor merah muncul sebagai kristal berwarna merah gelap sedangkan fosfor putih ada sebagai padatan lilin tembus pandang yang dengan cepat menjadi kuning saat terkena cahaya. Referensi Ray, Linda. “Sumber Fosfor Merah.” Leaf Group, 3 Oktober 2017. Tersedia di sini Kesopanan Gambar 1.’Fosfor merah sebagai bubuk’Dengan Gambar Hi-Res dari Unsur Kimia CC BY via Commons Wikimedia 2.’Fosfor putih, mengandung sejumlah kecil fosfor merah’Dengan Gambar Hi-Res dari Unsur Kimia – CC BY melalui Commons Wikimedia . 313 452 243 22 245 96 434 41

fosfor merah dan fosfor putih